Растворы

Растворы

Растворы

Леккия №17

РАСТВОРЫ

План

  1. Общая характеристика растворов.

  2. Способы выражения концентрации растворов.

  3. Термодинамика и механизм процесса растворения.

  4. Растворимость.

  5. Вода как растворитель. Значение растворов в жизнедеятельности организмов

1. Общая характеристикарастворов

Растворы – это гомогенные системыпеременного состава, включающие два иболее компонентов. Частицы компонентовраствора распределены по его объему ввиде атомов, молекул или ионов (размерчастиц 0,1 – 0,5 нм).

Образование растворов, в отличие отмеханических смесей, сопровождаетсяизменением энтальпии, энтропии и объемасистемы.

По агрегатному состоянию различаютгазовые, жидкие и твердые растворы. Нообычно термин растворы относится кжидким системам.

2. Способы выраженияконцентрации растворов

Относительное содержание компонентовв растворе определяется его концентрацией.

Молярнаяконцентрация – это количествовещества, содержащееся в одном литрераствора (моль/л):

Эквивалентнаяконцентрация – это число молейэквивалентов вещества, содержащихся водном литре раствора (моль/л):

Эквивалент – это реальная илиусловная частица вещества, которая вкислотно-основной реакции эквивалентнаодному иону водорода, а вокислительно-восстановительной эквивалентна одному электрону.

Масса одного моля эквивалентов называетсямолярной массой эквивалента вещества(Э). В разных реакциях одно и то жевещество может иметь разные эквиваленты.

Моляльная концентрация – этоколичество вещества, содержащееся водном килограмме растворителя (моль/кг):

Массоваядоля равна отношению массы растворенноговещества к массе раствора:

Молярнаядоля равна отношению количестварастворенного вещества в общемуколичеству веществ в растворе:

Какправило, вещество обладает определеннойрастворимостью в данном растворителе.Под растворимостью понимаютконцентрацию вещества в насыщенномрастворе.

3. Термодинамика и механизм процессарастворения

Растворение – сложный физико-химическийпроцесс, включающий три основные стадии,каждая из которых характеризуетсяизменениями термодинамических функцийН и S:

  1. разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяемом веществе (например, разрушение кристаллической решетки): Н1>0, S1>0

  2. химическое взаимодействие частиц растворенного вещества с растворителем (сольватация): Н20

Согласно 2-му закону термодинамикиусловием самопроизвольности процессарастворения является убыль энергииГиббса:

G = H- TS< 0,

которая складывается из энтальпийногоН и энтропийногоTSфакторов.

Растворение газов в жидкостях приводитк упорядочению системы и, следовательно,сопровождается уменьшением энтропии:Sр-ния0.Суммарный тепловой эффект процессарастворения определяется в основномслагаемыми Н1и Н2 и взависимости от их соотношения может ибыть и положительным (NaCl),и отрицательным (NaOH).

Растворение большинства кристаллическихвеществ – процесс эндотермическийНр-ния>0, таккак энергия, затрачиваемая на разрушениекристаллической решетки не компенсируетсяэнергией, выделяемой за счет сольватации.

Таким образом, самопроизвольномурастворению большинства твердых веществспособствуют высокие тепмературы (|Н|< |TS|).

Растворы, образование которых несопровождается изменениями объемасистемы и тепловыми эффектами (V=0,Н=0), называютидеальными. Движущей силой образованияидеального раствора является увеличениеэнтропии системы. Идеальный раствор –понятие абстрактное. Реальные системымогут лишь приближаться к идеальным.

Наиболее близки к модели идеальногораствора системы, в которых компонентыблизки по свойствам и практически невзаимодействуют друг с другом (например,раствор толуола в бензоле).

Приближаютсяпо свойствам к идеальным бесконечноразбавленные растворы, в которыхвзаимодействиях сводятся к минимумуза счет низкой концентрации растворенноговещества.

4. Растворимость

Под растворимостью понимаютконцентрацию растворенного веществав насыщенном растворе.

Растворимость выражают в тех же единицах,что и концентрацию. Часто используюткоэффициент растворимости s, равныймассе растворенного вещества (г) внасыщенном растворе, содержащем 100 грастворителя.

Насыщенным называют раствор, которыйнаходится в равновесии с избыткомрастворяемого вещества (Gр-ния=0).Насыщенный раствор имеет максимальновозможную в данных условиях концентрацию.

Растворимость зависит:

  • от природы растворенного вещества и растворителя;
  • от температуры;
  • от давления;
  • от присутствия третьих компонентов.

Влияние природы компонентов нарастворимость определяется принципом:подобное растворяется в подобном.Полярные растворители, например, вода,хорошо растворяют вещества с ионнойсвязью (неорганические соли, кислоты иоснования).

Хорошей растворимостью вводе обладают полярные органическиесоединения, образующие с молекуламирастворителя водородные связи (спирты,карбоновые кислоты, амины).

Неполярныерастворители, например, углеводороды,растворяют неполярные и малополярныесоединения (жиры).

Влияние температуры на растворимостьзависит от теплового эффекта растворенияи определяется принципом Ле Шателье.Повышению растворимости газов способствуетпонижение температуры, так как растворениегазов – процесс экзотермический.Растворимость большинства твердыхвеществ и жидкостей – процессэндотермический и возрастает приповышении температуры.

Влияние давления существенно тольков том случае, если при растворениипроисходит значительное изменениеобъема системы, что наблюдается прирастворении газов в жидкостях.Растворимость газов растет с увеличениемдавления, так как сопровождаетсяуменьшением объема системы.

Закон Генри:

Количество газа, растворенного вопределенном объеме жидкости припостоянной температуре прямопропорционально давлению газа.

c(X)= Kгp(X)

где c(X) –молярная концентрация газа,моль/л

Kг – константаГенри, моль/лПа

p(X) –давление газа над раствором, Па

Влияние присутствия третьих компонентов.

Растворимость газов в жидкостяхзначительно снижается в присутствииэлектролитов (солей) Этот процессназывают высаливанием.

Закон Сеченова:

Растворимость газов в жидкостях вприсутствии электролитов понижается.

С(X) = С0(X)

где С(X) – растворимостьгаза в присутствии электролита

С0(X) – растворимостьгаза в чистом растворителе

КС – константа Сеченова

Сэ – концентрация электролита

Биологическое значение законов Генрии Сеченова.

Изменение растворимости газов в кровипри изменении давления может привестик тяжелым заболеванием. Кесонная болезньу водолазов – проявление закона Генри.В соответствии с законом Сеченоварастворимость кислорода и углекислогогаза в крови зависит от концентрацииэлектролитов, а также белков, липидови других веществ.

5. Вода как растворитель. Значениерастворов в жизнедеятельности организмов

Самым распространенным растворителемна нашей планете является вода. У животныхи растительных организмов содержаниеводы составляет обычно более 50%, а в рядеслучаев достигает 90-95%.

Вода хорошо растворяет многие ионныеи полярные соединения. Такое свойствоводы связано с ее высокой диэлектрическойпроницаемостью (=78,5).

В результате многие ионные соединениядиссоциируют и отличаются высокойрастворимостью в воде. Другой классвеществ, хорошо растворимых в воде,составляют полярные органическиесоединения (спирты, альдегиды, кетоны).

Их растворимость обусловлена образованиемводородных связей с молекулами воды.

Важны и другие аномальные свойстваводы: высокое поверхностное натяжение,низкая вязкость, высокие температурыплавления и кипения, более высокаяплотность в жидком состоянии, чем втвердом.

Вследствие высокой полярности водавызывает гидролиз веществ (эфиров,амидов и др.). Так как вода составляетосновную часть внутренней средыорганизма, то она обеспечивает процессывсасывания, передвижения питательныхвеществ и продуктов обмена в организме.

Важнейшие биологические жидкости –кровь, лимфа, моча, слюна, пот являютсярастворами солей, белков, углеводов,липидов в воде. Биохимические процессыв живых организмах протекает в водныхрастворах.

В жидких средах организма поддерживаетсяпостоянство рН, концентрации солей иорганических веществ, постоянствоосмотического давления. Такое постоянствоназывается гомеостазом. Приведенныепримеры показывают, что учение о растворахпредставляет особый интерес для медиков.

Источник: //studfile.net/preview/3622166/

Значение слова РАСТВОР. Что такое РАСТВОР?

Растворы

  • РАСТВО́Р1, -а, м.1. Угол, образуемый раздвинутыми ножками циркуля, лезвиями ножниц и т. п. Раствор циркуля.2. Отверстие, образуемое при раскрытии двустворчатого окна, двери, ворот и т. п. Широкий раствор окна.
  • РАСТВО́Р2, -а, м. Однородная жидкость, полученная растворением твердого или жидкого вещества в воде или в другой жидкости. Раствор марганца.Когда принесли лекарство, доктор молча, тяжело сопя, приготовил в двух рюмках растворы. Гарин-Михайловский, Детство Темы. || Тестообразная цементирующая смесь, применяемая в кирпичной кладке, штукатурных работах и т. п. Каменщики кладут кирпич; к ним взлетают на блоках бадьи дымящегося подогретого раствора. Бек, Тимофей Открытое сердце. || Хим. Однородное жидкое, газообразное или твердое вещество, в котором равномерно распределены молекулы или атомы другого вещества. Газообразный раствор. Жидкий раствор. Твердый раствор.

Источник (печатная версия): Словарь русского языка: В 4-х т. / РАН, Ин-т лингвистич. исследований; Под ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рус. яз.; Полиграфресурсы, 1999; (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

  • Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов..Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее.Химическое взаимодействие растворенного вещества с водой приводит к образованию соединений, которые называются гидратами. Их формулы выражают с помощью формул растворенного вещества и воды, соединённых знаком «.»Гидратную теорию растворов предложил русский учёный Д. И. Менделеев.Гидратация — процесс взаимодействия растворяемого вещества с водой.Кристаллогидраты — кристаллы, в состав которых входят молекулы воды; вода, содержащаяся в кристаллогидратах, — кристаллизационная.

Источник: Википедия

  • РАСТВО'Р1, а, м.1. Угол, образуемый раздвинутыми лезвиями ножниц, ножками циркуля и т. п. (разг.). Р. циркуля. Узкий р.2. Отверстие, образуемое при раскрытии двустворчатого окна, ворот, двери и т. п. 3. Маленькое торговое помещение, шириною в раствор дверей, в торговых рядах (истор.).
  • РАСТВО'Р2, а, м. Однородная жидкая смесь, получившаяся от смешения твердого, жидкого или газообразного вещества с жидким. Водные растворы солей. Насыщенный р. Цементный р. (вязкая, густоватая смесь, употребляемая для скрепления кирпичей, камней в постройках). || Вообще — однородная смесь различных веществ (науч.). Сплавы металлов относятся к твердым растворам.

Источник: «Толковый словарь русского языка» под редакцией Д. Н. Ушакова (1935-1940); (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

  • 1. действие по значению гл. растворять, растворяться; раскрытие, распахивание чего-либо2. результат такого действия; угол, образуемый раздвинутыми концами чего-либо (ножками циркуля, лезвиями ножниц и т. п.)3. отверстие, образуемое при раскрытии двустворчатого окна, двери, ворот и т. п.4. одна из дверей в их сплошном ряду5. истор. маленькое торговое помещение, шириной в раствор [3] дверей, в торговых рядах
  • 1. однородная смесь (обычно жидкая или твёрдая) не менее двух компонентов, один из которых является растворителем по отношению к остальным2. строит. вязкая, тестообразная смесь цемента (или других вяжущих веществ) с песком и водой3. то же, что настойка

Источник: Викисловарь

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

Насколько понятно значение слова втуне(наречие):

Все ассоциации к слову РАСТВОР Все синонимы к слову РАСТВОР

Предложения со словом «раствор»

  • При низкой кислотности желудка мёд в виде холодного водного раствора (1 ст.
  • Поливы, подкормки слабыми растворами удобрений, лук многоярусный подкармливают жидкими органическими удобрениями: на 10 л воды разводят по 1 ст.
  • При намерении поставить более надёжный бордюр канаву изначально можно выкопать немного глубже, чтобы заложить под бордюрные кирпичи цементный раствор.
  • (все предложения)

Цитаты из русской классики со словом «раствор»

  • – Вообще говоря, я не советовал бы, – развел тот руками, – но если надежная дезинфекция, например борной кислотой или слабым раствором карболки, то-о… вообще… Куприн А. И., Белый пудель, 1903
  • Прошу карболовой кислоты в растворе – мне дают, но не скоро; видно, что эта жидкость употребляется здесь не часто. Чехов А. П., Остров Сахалин, 1895
  • Сосновое масло, один золотник розового масла и розовую воду соединить вместе подогретую, но не очень сильно; смесь эту, взбалтывая, подбавлять в каждый раствор табаку с золою и все это стирать. Гиляровский В. А., Москва и москвичи, 1926
  • (все цитаты из русской классики)

Понятия со словом «раствор»

  • Раство́р — гомогенная (однородная) система (точнее, фаза), состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.
  • Раство́р (лека́рственная фо́рма) (лат. Solutio) — жидкая лекарственная форма, полученная растворением жидких, твёрдых или газообразных веществ в соответствующем растворителе.
  • Строительный раствор — объединяет понятия «растворная смесь», «сухая растворная смесь», «раствор». Строительным раствором называют материал, получаемый в результате затвердевания смеси вяжущего вещества (цемент), мелкого заполнителя (песок), затворителя (вода) и в необходимых случаях специальных добавок. Эту смесь до начала затвердевания называют растворной смесью. Сухая растворная смесь — это смесь сухих компонентов — вяжущего, заполнителя и добавок, дозированных и перемешанных на заводе, — затворяемая…
  • Водный раствор — разновидность раствора, в котором растворителем служит вода. Будучи превосходным растворителем, именно вода используется для приготовления большинства растворов в химии.
  • Изотонические растворы — водные растворы, изотоничные плазме крови. Простейшим раствором такого типа является 0,9%-й водный раствор хлорида натрия (NaCl) — так называемый физиологический раствор («физраствор»). Название это очень условное, так как «физраствор» не содержит многих веществ (в частности, солей калия), необходимых для физиологической деятельности тканей организма.
  • (все понятия)

Источник: //kartaslov.ru/%D0%B7%D0%BD%D0%B0%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0/%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80

Растворы. Способы измерения концентрации

Растворы

Растворы – это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов.

Растворы бывают жидкие, твердые и газообразные.

Растворитель – это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием (жидкость-жидкость, газ-газ, твердое-твердое) растворителем считается тот компонент, содержание которого больше.

Образование раствора зависит от характера взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества, и их природы.

В школьном курсе рассматриваются преимущественно растворы электролитов.  В курсе ВУЗов рассматриваются также истинные и коллоидные растворы, золи и другие системы.

По способности растворяться вещества условно делят на:

  • малорастворимые (от 0,001 до 1 грамма растворенного вещества на 100 грамм растворителя);
  • растворимые (больше 1 г растворенного вещества на 100 г растворителя);
  • нерастворимые (менее 0,001 г растворенного вещества на 100 г растворителя).

Обратите внимание!

При попадании в воду вещество может:

  • раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне;
  • химически прореагировать с водой;
  • не раствориться в воде и химически не прореагировать.

Коэффициент растворимости – отношение массы растворенного вещества к массе растворителя (например, 10 г соли на 100 г воды).

По концентрации растворенного вещества растворы делят на:

Ненасыщенные растворы – это растворы, в которых концентрация растворенного вещества меньше, чем в соответствующем насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое количества растворенного вещества.

Насыщенные растворы – это растворы, в которых достигнута максимальная концентрация растворенного вещества при данных условиях. Насыщенный раствор можно приготовить даже в бытовых условиях – например, раствор поваренной соли в воде. Если в стакан воды постепенно добавлять соль, рано или поздно соль перестанет растворяться. Это и будет насыщенный раствор.

Пересыщенный раствор – это раствор, в котором концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном. Избыток растворенного вещества легко выпадает в осадок.

Приготовить пересыщенный раствор можно, например, с  помощью охлаждения насыщенного раствора поваренной соли.

При понижении температуры растворимость поваренной соли уменьшается, и раствор становится пересыщенным.

По концентрации растворенного вещества растворы также  разделяют на концентрированные и разбавленные:

Концентрированные растворы – это растворы с относительно высоким содержанием растворенного вещества.

Разбавленные растворы – это растворы с относительно низким содержанием растворенного вещества.

Это деление очень условно, и не связано с делением раствора по насыщенности. Разбавленный раствор может быть насыщенным, а концентрированный раствор не всегда может оказаться насыщенным.

Физические величины, характеризующие состав раствора – это массовая доля, массовый процент, молярность (молярная концентрация), мольная доля, мольный процент, мольное соотношение, растворимость (для насыщенных растворов), объемная доля, объемный процент и некоторые другие величины, которые проходятся в курсе ВУЗов (нормальность или нормальная концентрация, моляльность, титр).

Остановимся подробнее на каждой из них:

1. Массовая доля, масс. доли — это отношение массы растворенного вещества mр.в. к массе раствора mр-ра, выраженное в долях от единицы. Долю можно также выразить в процентах, умножив на 100, тогда мы получим массовый процент, масс. %.

ω = mр.в. / mр-ра

Задачи на материальный баланс с использованием массовой доли — обязательный компонент экзаменов по химии (и не только!) разных уровней. Научиться решать задачи на массовую долю и материальный баланс (смешение, разбавление, концентрирование и приготовление растворов) можно здесь!

2. Молярная концентрация (молярность), моль/л, М – это отношение количества растворенного вещества ν, моль к объему всего раствора Vр-ра, л.

Концентрация 1 моль растворенного вещества на 1 литр раствора также обозначается так: 1 М. Такой раствор называют «одномолярный».

Двухмолярный раствор — 2 М соответствует концентрации 2 моль растворенного вещества на 1 литр раствора и т.д.

Cm = νр.в. / Vр-ра

Задачи на молярную концентрацию, как правило, встречаются в курсе ВУЗов, в химических олимпиадах и вступительных экзаменах в ВУЗы. Научиться решать задачи на молярную концентрацию можно здесь.

3. Мольная доля, мольн. дол. – это отношение количества растворенного вещества νр.в., моль к общему количеству вещества всех компонентов в растворе νр-ра, моль:

φ = νр.в. / νр-ра

Мольная доля также может быть выражена в мольных процентах (% мольн.), если умножить долю на 100%. Задачи на мольную долю встречаются в курсе ВУЗов, олимпиадах и вступительных экзаменах. Научиться решать задачи на мольную долю можно здесь.

4. Объемная доля, объемн. дол. – это отношение объема растворенного вещества Vр.в., л к общему объему раствора или смеси Vр-ра, л:

φ = Vр.в./ Vр-ра

Объемная доля также может быть выражена в объемных процентах (% объемн.), если умножить долю на 100%. Задачи на объемную долю, как правило, сводятся к решению задач на мольную долю, т.к. для газовых смесей объемные и мольные доли компонентов в смеси равны.

5. Мольное соотношение – это отношение количества растворенного вещества к количеству вещества растворителя. Также может использоваться массовое соотношение и объемное соотношение.

6. Растворимость – это отношение массы растворенного вещества к массе растворителя (применяется, как правило, для насыщенных растворов).

7. Титр, г/мл – это отношение массы растворенного вещества mр.в., г к объему раствора, выраженному в миллилитрах Vр-ра, мл:

T = mр.в. / Vр-ра

8. Моляльность.

9. Нормальная концентрация (нормальность)

По механизму растворения растворы делят на физические и химические.

Физическое растворение — это растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей (включая водородные). Физически растворяются только некоторые вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Например, растворение нафталина в спирте и воде — опыт.

Химическое растворение — это растворение, при котором разрушаются химические связи в веществе. Химическое растворение, как правило, сопровождается электролитической диссоциацией растворяемого вещества. Подробнее про электролитическую диссоциацию и химическое растворение здесь.

Важно! Подобное хорошо растворяется в подобном. Неполярные растворители хорошо растворяют неполярные вещества. Полярные растворители хорошо растворяют полярные вещества. Понимание механизмов растворения, природы растворяемого вещества и растворителя позволяет легко определить растворимость одного вещества в другом.

Источник: //chemege.ru/materials/solutions/

Урок №27. Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде – ХиМуЛя.com

Растворы

Сегодня мы поговорим о веществе – воде!


А видел ли кто-нибудь из вас воду?

Вопрос показался вам нелепым? Но онотносится к совершенно чистой воде, в которой нет никаких примесей. Если бытьчестным и точным в ответе, то придется сознаться, что такую воду ни я,ни вы пока не видели. Именно поэтому на стакане с водой после надписи «Н2О»стоит знак вопроса. Значит, в стакане не чистая вода, а что тогда?

В этой воде растворены газы: N2,O2, CO2, Ar, соли из почвы, катионы железа изводопроводных труб. Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли.

Вот чтомы называем ч и с т о й  в о д о й! Много ученых работает над решениемтрудной проблемы – получить абсолютно чистую воду. Но пока получить такуюультрачистую воду не удалось.

Однако вы можете возразить, что естьдистиллированная вода. Кстати, что она собой представляет?

На самом деле мы получаем такую воду,когда стерилизуем банки перед консервированием. Переворачиваем банку вверхдном, помещаем ее над кипящей водой. На донышке банки появляются капельки,это и есть дистиллированная вода. Но как только мы перевернем банку, в неезаходят газы из воздуха, и снова в банке – раствор.

Поэтому грамотные хозяйкистараются сразу после стерилизации заполнить банки нужным содержимым. Говорят,что продукты в этом случае будут храниться дольше. Возможно, они правы. Можетепоэкспериментировать! Именно потому, что вода способна растворять в себеразличные вещества, ученые не могут до сих пор получить идеально чистую воду вбольших объемах.

А она бы так пригодилась, например, в медицине дляприготовления лекарств.

Кстати, находясь в стакане, вода «растворяет»стекло. Поэтому чем толще стекло, тем дольше прослужат стаканы. А чтотакое морская вода?

Это раствор, в котором содержится многовеществ. Например, поваренная соль. А как можно выделить поваренную сольиз морской воды?

Выпариванием. Кстати, именно так поступали наши предки. В Онеге были солеварни,где из морской воды выпаривали соль.

Соль продавали новгородским купцам,покупали своим невестам и женам дорогие украшения, шикарные ткани. Такихнарядов, как у поморок, не было даже у московских модниц.

А все лишьблагодаря знаниям свойств растворов! Итак, сегодня мы с вами говорим орастворах и растворимости. Запишем в тетради определение раствора.

Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя ирастворённого вещества, между которыми происходят физические и химическиевзаимодействия.

Раccмотримсхемы 1–2 и разберем, какие бывают растворы.


Какой из растворов выпредпочтете, готовя суп? Почему?

Определите, где разбавленный раствор, гдеконцентрированный раствор медного купороса?

рис. 1  

рис. 2

Если вопределённом объёме раствора содержится мало растворённого вещества, то такойраствор называют разбавленным, если много – концентрированным.


Определите, где какой раствор?

Не следуетсмешивать понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор, «ненасыщенный» и«разбавленный» раствор.

Одни вещества хорошо растворяются в воде,другие мало, а третьи – не растворяются совсем. Посмотрите видео “РАСТВОРИМОСТЬ ТВЁРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ”

Выполните задание в тетради: Распределитепредложенные вещества – СO2 , H2, O2 , H2SO4, Уксус,NaCl,  Мел, Ржавчина, Растительное масло,Спирт в пустые столбики таблицы1, используя свой жизненный опыт.

Таблица 1

Растворенное
вещество

Примеры веществ

Растворимые

Малорастворимые

Газ

Жидкость

Твердое вещество

Проверка

А можете ли вы сказать о растворимости FeSO4?

Как же быть?

Для того чтобы определить растворимость веществ вводе, мы будем пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований вводе. Она находится в приложениях к уроку.

В верхней строке таблицы – катионы, в левом столбце –анионы; ищем точку пересечения, смотрим букву – это и есть растворимость.

Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г в 100 г воды),

М – малорастворимые (0,01–10 г в 100 г воды),

Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).

Определим растворимость солей: AgNO3, AgCl,CaSO4.

Растворимость увеличивается с ростом температуры(бывают исключения). Вы прекрасно знаете, что удобнее и быстрее растворятьсахар в горячей, а не в холодной воде. Посмотрите  “Тепловые явления при растворении”

Попробуйте сами, пользуясь таблицей, определитьрастворимость веществ.

Задание. Определить растворимость следующих веществ: AgNO3, Fe(OH)2,Ag2SO3, Ca(OH)2, CaCO3, MgCO3,KOH.

ОПРЕДЕЛЕНИЯ по теме«Растворы»

Раствор – однородная система, состоящая из молекулрастворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические ихимические взаимодействия.

Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре большене растворяется.

Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё можетрастворяться.

Суспензией называютвзвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределенымежду молекулами воды.

Эмульсией называютвзвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены междумолекулами другой жидкости.

Разбавленные растворы – растворы с небольшим содержанием растворенноговещества.

Концентрированные растворы – растворы с большим содержанием растворенноговещества.

ДОПОЛНИТЕЛЬНО:

По соотношению преобладания числа частиц, переходящихв раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы на­сыщенные, ненасыщенные ипересыщенные. По относительным количествам растворенного вещества ирастворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при даннойтемпературе больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии срастворяемым веществом, называют насыщенным,а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данноговещества, – ненасыщенным.

Насыщенный раствор содержит максимально возможное (дляданных условий) количество растворенного вещества. Следова­тельно, насыщеннымраствором является такой раствор, который находится в равновесии с избыткомрастворенного вещества. Концентрация насыщенного раствора (растворимость) дляданно­го вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель)- величина постоянная.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чемего должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, на­зывается пересыщенным. Пересыщенные растворыпредставляют собой неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблю­даетсясамопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом выделяется избытокрастворенного вещества, и раствор ста­новится насыщенным.

Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать сразбавленным и концентрированным. Разбавленныерастворы – растворы с небольшим содержанием растворен­ного вещества; концентрированные растворы – растворы сбольшим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятиеразбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающимитолько соот­ношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе.

Дополнительно:
Прочитайте о растворимости различных вещест (см. приложения) и выполните задания тренажёра

Источник: //www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no27-voda-rastvoritel-rastvory-nasysennye-i-nenasysennye-rastvory-rastvorimost-vesestv-v-vode

Ваш Недуг
Добавить комментарий